Принципы определения силы кислот

Молекулы слабых кислот не всегда, вернее никогда, не склонны отдавать протоны основаниям или «растворителям». И сравнивать их можно строго в одинаковой среде.

В химии существуют понятия, по которым осуществляется подобная классификация, например:

• теория Дж. Льюиса 
• теория Аррениуса. 

Существуют «суперкислоты», их силу измеряют в иных средах руководствуясь теорией Дж. Льюиса. Соляная кислота, купить которую в свободной продаже очень тяжело, считается самой востребованной.
 Если следовать теории Аррениуса, их свойства (и соответственно сила), зависит от наличия в них водород-ионов. Но так рассматривать можно только водные растворы этого элемента.

Определить ее фактическую силу, не так уже и легко, как видится на первоначальный взгляд. И главное, не надо путать эти два понятия: кислотные свойства и окислительные, потому что, они не всегда совпадают. Это хорошо видно на примере «царской водки», гремучей смеси азотной и соляной кислот. По отдельности, они не сильные, но смешав их, получим вещество невероятной силы.

Чем руководствоваться

С помощью химических таблиц можно определить, что фактическая сила кислот определяется возможной степенью диссоциации, говоря проще, способность распадаться на положительный водород и отрицательное основание. Степень диссоциации вычисляется по формуле, и зависит от ее концентрации. Так же силу химиката определяет константа кислотности. Для ее определения и существуют специальные таблицы.

В компании ООО «ХИМОПТТОГР» можно приобрести различные виды химикатов и хлористый кальций, по приемлемым ценам.