Соляная кислота: описание вещества и применение в хозяйстве

  1. Описание вещества
  2. Свойства
  3. Как получают
  4. Хранение и транспортировка
  5. Применение

Описание вещества

формула соляной кислоты HClСоляная кислота представляет из себя водный раствор хлористого водорода. Химическая формула данного вещества – HCl. В воде масса хлороводорода при наибольшей концентрации не может превышать 38%. При комнатной температуре хлороводород находится в газообразном состоянии. Для перехода его в жидкое состояние, он должен быть охлажден до минус 84 градуса по шкале Цельсия, в твердое - до минус 112 градусов. Плотность концентрированной кислоты при комнатной температуре составляет 1,19 г/см3. Данная жидкость  входит в состав желудочного сока, который обеспечивает переваривание пищи. В этом состоянии ее концентрация не превышает 0,3%.

Свойства соляной кислоты

Раствор хлористого водорода химически вреден, класс его опасности - второй.

Соляная жидкость - это сильная одноосновная кислота, которая может вступать в реакцию с множеством металлов, их солями, оксидами и гидрооксидами, она может взаимодействовать с нитратом серебра, аммиаком, гипохлоритом кальция и сильными окислителями:

  • height="25" title="маркер галочка">взаимодействие с металлами, с образованием соответствующих хлоридов и выделением водорода
  • взаимодействие HCl с металлами

  • взаимодействие с солями металлов, образованных слабыми кислотами
  • формула взаимодействия HCl с солями металлов

  • взаимодействие с оксидами металлов с образованием солей и воды

  • формула HCl + оксиды металлов

  • взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием растворимых хлоридов и воды

  • формула HCl+гидроксиды металлов

  • взаимодействие с сильными окислителями с выделением хлора

  • формула HCl+сильные окислители

  • вступает в реакцию с аммиаком

  • формула HCl+аммиак

  • реакция с нитратом серебра, в результате образуется осадок хлорида серебра

  • формула HCl+нитрат серебра

Физические свойства и влияние на организм

При высоких концентрациях это едкое вещество, которое может вызвать ожоги не только слизистых оболочек, но и кожных покровов. Нейтрализовать его можно раствором пищевой соды. При открытии емкостей с концентрированным соляным раствором, его пары, соприкасаясь с находящейся в воздухе влагой, образовывают конденсат ядовитых паров в виде мельчайших капелек (аэрозоля), который раздражает дыхательные пути и глаза.

Концентрированное вещество имеет характерный резкий запах. Технические сорта раствора хлористого водорода делят на:

  • рыжий неочищенный, его цвет в основном обуславливается примесями хлорного железа;

  • очищенный, бесцветная жидкость, в которой концентрация HCl составляет порядка 25%;

  • дымящий, концентрированный, жидкость с концентрацией HCl в 35-38%.

Химические свойства

Химические свойства соляной кислоты

Как получают

Процесс производства соляной жидкости состоит из этапов получение хлорводорода и абсорбация (поглощение) его водой. 

абсорбация хлорводорода водой.

Существует три промышленных способа получения хлористого водорода: 

  • синтетический

  • сульфатный 

  • из побочных газов (абгазов) ряда технологических процессов. Последний способ является самым распространенным. Побочный HCl обычно образуется при дегихлорировании и хлорировании органических соединений, изготовлении калийных удобрений, пиролизе хлоридов металлов или органических отходов, содержащих хлор.

Хранение и транспортировка

контейнер для соляной кислоты

Хранят и транспортируют соляную техническую кислоту в специализированных покрытых полимерами цистернах и контейнерах, бочках из полиэтилена, стеклянных бутылях, упаковываемых в ящики. Люки контейнеров и цистерн, пробки бочек и бутылей должны обеспечивать герметичность емкости. Кислотный раствор не должен контактировать с металлами, находящимися в линейке напряжения левее водорода, так как это может стать причиной возникновения взрывоопасных смесей.

Применение

  1. в металлургии для извлечения руд, удаления ржавчины, окалин, грязи и окислов, паянии и лужении; 

  2. при изготовлении синтетических каучуков и смол; 

  3. в гальванопластике; 

  4. в качестве регулятора кислотности в пищевой промышленности;

  5. для получения хлоридов металлов;

  6. для получения хлора;

  7. в медицине для лечения недостаточной кислотности желудочного сока;

  8. в качестве чистящего и дезинфицирующего средства.

В нашей следующей статье мы подробно поговорить о классификации, свойствах и предназначении всасывающих рукавов.

Другие статьи

← Назад к списку новостей